問題詳情:
NA表示阿伏加德羅常數,下列敍述正確的是( )
A. 在0.1mol/L碳**溶液中*離子總數大於0.1NA
B. 在銅與硫的反應中,1mol銅失去電子數2NA
C. 31g白*分子中,含有的共價單鍵數目是NA
D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉澱恰好完全溶解,消耗的0H- 數為0.5NA
【回答】
【*】D
【解析】A. 碳**溶液的體積未知,所以無法計算0.1mol/L碳**溶液中*離子總數,A不正確;B. 銅與硫反應生成硫化亞銅,1mol銅失去的電子數為NA,B不正確;C. 白*分子中有6個共價鍵,31g白*的物質的量為0.25mol,含有的共價單鍵數目是1.5NA,C不正確;D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉澱恰好完全溶解,發生反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2- +2H2O的溶液中滴加NaOH,所以消耗的0H- 數目為0.5NA,D正確。本題選D。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題