問題詳情：
為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳*鈣與稀鹽*的反應，繪製出收集到的CO2體積與反應時間的關係圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列説法正確的是
A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽*濃度減小
D. 在t4後，收集到的氣體的體積不再增加説明碳*鈣消耗完全
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，相同的時間段裏，收集到氣體最多；反應開始，因為反應放熱，使反應温度升高，反應速率加快，隨着反應進行，鹽*濃度減小，反應速率減慢；當鹽*完全反應後，二氧化碳的量不再變化。
【詳解】A項、0-t1時間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min)，故A錯誤；
B項、t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是反應放熱，使反應温度升高，反應速率加快，故B錯誤；
C項、根據(V3-V2)<(V2-V1)可知，隨着反應進行，鹽*濃度減小，反應速率減慢，故C正確；
D項、在t4後，收集到的氣體的體積不再增加説明至少有一種反應物已經消耗完全，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查了化學反應速率的影響因素，知道濃度、温度對化學反應速率的影響，再結合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關係是解答關鍵。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
