問題詳情:
某探究小組用鹽*與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2. 50mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗温度為25℃、40℃,每次實驗鹽*的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
(1)寫出鹽*與大理石反應的化學方程式
(2)請完成以下實驗設計表,並把實驗中空缺處補充完整:
實驗 編號 | 温度 (℃) | 大理石 規格 | HCl濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.50 | (I)實驗①和②探究温度對反應速率的影響; (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響; (III)實驗①和④探究 對反應速率的影響 |
② | 粗顆粒 | 2.50 | ||
③ | 25 | 粗顆粒 | ||
④ | 25 | 細顆粒 | 2.50 |
(3)實驗①中CO2質量隨時間變化的關係見下圖。計算實驗①中70s-90s範圍內用HCl表示的平均反應速率 (忽略溶液體積變化)
【回答】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑
(2)②40 ③1.00(III)固體物質的表面積(答接觸面亦可)
(3)0.01mol/(L·s)
知識點:化學反應速率
題型:計算題