問題詳情：
用 表示NA表示阿伏加德羅常數，下列説法正確的是
① 18gD2O 含有的電子數為 10 NA；② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；③ 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為 0.5NA；④在標準狀況下，[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png]22.4LSO3的物質的量為1mol;⑤ 7.8g過氧化*中含有的離子數為 0.3NA；⑥ 28g硅晶體中含有 2NA個 Si-Si 鍵；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是 NA；⑧ 在常温常壓下，0.1mol 鐵與 0.1molCl2 充分反應，轉移的電子數為 0.3NA；⑨標準狀況下，22.4LNO和 11.2LO2混合後氣體的分子總數為 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數一定為 0.2NA
A． ①③⑤⑧ B． ②④⑥⑦ C． ③⑤⑥⑩ D． ⑤⑧⑨⑩
【回答】
【*】C
【解析】①D2O的摩爾質量為20g·mol－1，18g重水的含有電子的物質的量為
=9mol，故①錯誤；
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化*既是還原劑又是氧化劑，有2mol過氧化*參加反應共轉移電子的物質的量為2mol，因此1mol過氧化*參加反應，轉移電子1mol，故②錯誤；
③石墨中一個碳原子被3個環共有，一個六元環真正佔有的碳原子為6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子為
=1mol，因此12g石墨烯中含有六元環的個數為0.5NA，故③正確；
④SO3標準狀況下，不是氣體，故④錯誤；
⑤過氧化*的*陽離子個數比為1：2，1moL過氧化*中含有離子物質的量為3mol，7.8g過氧化*中含有的離子物質的量為
×3=0.3mol，故⑤正確；
⑥硅晶體中一個硅實際佔有2個硅硅鍵，28g硅晶體含有硅硅鍵的物質的量為
×2=2mol，故⑥正確；
⑦硫*鐵屬於強*弱鹼鹽，Fe3＋要水解，因此兩離子的物質的量應小於1mol，故⑦錯誤；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根據量的關係，*氣不足，0.1mol*氣參加反應轉移電子0.1×2mol=0.2mol，故⑧錯誤；
⑨2NO＋O2=2NO2，2NO2
N2O4，分子物質的量應小於1mol，故⑨錯誤；
⑩6.4g是硫原子的質量，因此硫原子的物質的量為
=0.2mol，故⑩正確。因此選項C正確。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
