問題詳情:
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列説法中正確的有幾個
①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總數是3 NA
③常温常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
④7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3 NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液製備*氧化鐵膠體,所得*氧化鐵膠粒的數目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2 NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成3molI2轉移的電子數為5 NA
⑧常温常壓下,17 g*基(-CH3)中所含的中子數為9 NA
A.3 B.4 C.5 D.6
【回答】
A
【解析】
①n(NaHSO4)==0.1mol,NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol,①錯誤;②Na2O和Na2O2中*、陽離子個數之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總物質的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)==2mol,常温常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L1L=1mol,根據反應FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,*氧化鐵膠粒是一定數目Fe(OH)3的*體,*氧化鐵膠粒的物質的量小於1mol,⑤錯誤;⑥若1molSO2全部反應則轉移2mol電子,而SO2與O2的反應是可逆反應,1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子物質的量小於2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應:,每生成3molI2轉移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)==1mol,所含中子物質的量為8mol,⑧錯誤;正確的有②③⑦,*選A。
點睛:本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算,主要考查物質的組成(③⑧)、物質的結構(②④)、溶液中粒子數的確定(⑤)、氧化還原反應中轉移電子數(⑥⑦)、可逆反應(⑥)、電解質的電離(①),解題的關鍵是對各知識的理解和應用。
知識點:*的化合物
題型:選擇題