問題詳情：
*是海水中含量最豐富的元素，*的單質及其化合物在生產、生活領域應用廣泛。
(1)自來水廠常用液*進行殺菌消毒。*氣溶於水發生的可逆反應為______________________________________(用離子方程式表示)。
(2)用液*消毒會產生微量有機*代物，危害人體健康，可以使用二氧化*(ClO2)代替液*。工業上以黃鐵礦(FeS2)、***(NaClO3)和硫*溶液混合製備二氧化*氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(－1價)最終氧化成SO
，寫出製備二氧化*的離子方程式______________________________。
(3)生產漂白粉工廠的主要設備是*化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。
生產漂白粉反應的化學方程式為____________________________________。實際生產中，將石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，*氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________________。
(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl－的含量。莫爾法是一種沉澱滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現象是溶液中出現磚紅*沉澱(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋，該滴定過程需要控制pH範圍在6.5～10.5，若pH小於6.5會使測定結果偏高，結合平衡移動原理解釋偏高的原因：______________________________________。
【回答】
* (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO
＋7H2O
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率
(4)提高*離子濃度，平衡逆向移動，CrO
濃度降低，導致生成的Ag2CrO4(磚紅*)沉澱所需銀離子濃度增大，消耗的**銀量增多，使測得的*離子含量偏高
解析 (2)由題給信息可知該反應的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產物為SO
和Fe3＋，還原產物為ClO2，根據氧化還原反應規律可得反應的離子方程式為：15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO＋7H2O。
(3)*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水，化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，工業上通常採取逆流工藝[將石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，*氣從塔的最底層通入]來促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率。
(4)若溶液的pH小於6.5，則*離子濃度增大，導致平衡Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋逆向移動，溶液中CrO濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅*)沉澱所需銀離子濃度增大，消耗的**銀的量增多，從而使測得的*離子含量偏高。
知識點：氨 銨鹽
題型：實驗,探究題
