問題詳情:
硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
(1)煤製得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:
i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.*解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表:
化學鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | CO |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下,密閉容器中發生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率(a)與温度(T)的關係如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________(填標號)。
②結合上表中數據,計算反應ⅱ的△H2為___________。
③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數(K)與温度(T)的關係如上圖(b)所示,其中表示逆反應的平衡常數(K)的曲線是_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為2L的恆容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g),發生反應ⅱ,COS的平衡轉化率為__________________。
(2)過二硫*是一種強氧化**,其結構式如下所示,
,在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-,該反應的離子方程式為______。
(3)NaHS可用於污水處理的沉澱劑。
已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
(4)降低SO2的排放量已經寫入2018年*工作報告,某種電化學脱硫法裝置如下圖所示,不僅可脱除煙氣中的SO2,還可以製得H2SO4。在*極放電的物質是_____________,在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。
。
【回答】
【*】vA<vB<vC+7kJ/molB33.3%5S2O82-+2Mn2++8H2O
10SO42-+2MnO4-+16H+4.0×10-53O2SO2-2e-+SO42-=2SO3
成硫*,這樣,不僅可脱除煙氣中的SO2還可以製得硫*,在*極放電的物質是O2,在陽極生成SO3的電極反應式是SO2-2e-+SO42-=2SO3。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題