問題詳情：
某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用於生產顏料鐵紅和補血劑乳*亞鐵。其生產工藝流程如下：
已知：乳*可以和碳*根生成二氧化碳氣體。請回答：
（1）步驟④需控制反應温度低於35℃，其目的是___________________。
（2）步驟④反應的離子方程式是______________________。
（3）已知：FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳*亞鐵的原因 。
（4）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏*比A瓶中的_______(填“深”或“淺”)，其原因是___________________。
【回答】
**銨分解，防止亞鐵離子被氧化
（2）Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2
（3）乳*與碳*根離子反應，使平衡正移
（4）深（1分）；2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,過氧化*分解放熱，温度升高，平衡逆移
知識點：化學競賽
題型：綜合題
