問題詳情：
某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫*亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫*亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）*作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 。
（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為稀硫*，發生的化學方程式為 。
（3）加入試劑①的目的是 。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶體的*作為 、冷卻結晶、過濾、 、乾燥。
【回答】
【*】（1）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe和Cu；稀硫*；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱，便於與含有Na+的溶液分離 ．
（4）蒸發濃縮、洗滌
【解析】
試題分析：（1）加入試劑①後，過濾出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉澱，濾液是Na2SO4、NaOH溶液；分離出液體和固體的*作是過濾；所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO4，FeSO4、H2SO4，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫*亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來，加入過量試劑④稀硫*的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，發生的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）試劑①為NaOH溶液，為了實現Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱；
（4）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，從溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶體的*作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。
【考點定位】考查混合物的分離與提純
【名師點晴】把物質中混有的雜質除去而獲得純淨物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純淨物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗*作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純後的物質應是純淨物（或純淨的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純後的物質狀態不變；3.實驗過程和*作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學，先簡單後複雜的原則。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
