問題詳情：
如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時，A電極的質量將_______（填“增加”、“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）
（2）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為**燃料電池，寫出A極的電極反應式：__________________________；該電池工作一段時間後，溶液的鹼*將___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
【回答】
（1）增加 （2）0.1NA（3）CH4+10OH-- 8e-= CO32-+ 7H2O （4）減弱
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
