問題詳情:
(1)如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,則A電極上發生的電極反應式為______;電子的移動方向是______________;反應進行一段時間後溶液C的*離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖,下列説法正確的是__________。
A.鹽橋中的*離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩定
(3)*醇是重要的化工原料,又可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:
電池總反應為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則C電極是________(填“正極”或“負極”),C電極的反應方程式為_______________;若線路中轉移3 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的CH3OH的質量為_____g。
【回答】
【*】2H++2e-===H2↑由Fe電極沿導線流向A極降低B D負極CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+16
據電極反應式,負極每消耗1molCH3OH線路中轉移6mol電子,線路中轉移3mol電子,負極消耗CH3OH物質的量為0.5mol,消耗CH3OH的質量為0.5mol×32g/mol=16g。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題