問題詳情：
某研究*學習小組通過下列反應原理製備SO2並進行*質探究。
反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
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（1）根據上述原理製備並收集乾燥SO2的實驗裝置連接順序為 。(填接頭序號)
（2）D中盛裝的試劑為 。
（3）*同學用注*器吸取純淨的SO2並結合裝置G進行SO2的*質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ，可觀察到的現象 。
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2後觀察到燒杯產生白*沉澱，乙同學認為白*沉澱為BaSO4，為探究白*沉澱的成因，他繼續進行如下實驗驗*：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
實驗 | *作 | 現象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液 | 產生白*沉澱 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入 和 BaCl2混合液 | 產生白*沉澱 | **條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
【回答】
（1）a f g d c e （寫a f g d c f g e也得分。有錯得0分） （2分）
（2）NaOH溶液（或其它鹼液）（2分）
（3）氧化* （2分）；產生黃*沉澱（黃*渾濁或乳白*沉澱）（2分）
（4）FeCl3 （2分）；0.01mol/L HNO3 （或pH=2 的HNO3 ） （2分，沒有濃度扣1分）
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
