問題詳情：
某研究*學習小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實驗 序號 | 實驗温度/K | 參加反應的物質 | 溶液顏*褪至無*時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫*) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0. 02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出温度變化對化學反應速率的影響。
(2)C組實驗中溶液褪*時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學通過查閲資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，
並以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。
【回答】
（1）1、293、BC
（2） < ， 
（3）生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2+)突增
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
