問題詳情：
用**KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：
Ⅰ.實驗前先用**KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草*
(1)請寫出相應的離子方程式 。
(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝於__________(填“*式”或“鹼式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素
用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：
組別 | 10%硫*體積/mL | 温度/℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 2 | 20 | 無 |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | 無 |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。
(2)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是________________________________________________。
（3）請嘗試畫出第I組實驗中，溶液中Mn2＋物質的量隨時間變化的關係圖_ （答題卡方框中完成）。
【回答】
（每空1分，共9分）I.（1）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）*式
Ⅱ.(1)Ⅰ Ⅱ 、Ⅰ Ⅲ
(2) c(H＋)(或硫*溶液的濃度) 確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變（3）
該反應中產生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，故n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間後快速增大。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
