問題詳情：
化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同温度下，該反應的平衡常數K隨温度的變化如下：
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應的化學平衡常數K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5 min後達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應達到平衡後，要使反應速率增大且平衡向右移動， 可採取的措施有 ___________。
（3）利用CO與H2可直接合成*醇，下圖是由“*醇-空氣”形成的綠*燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解後溶液的pH＝_________（溶液電解前後體積的變化忽略不計）。
【回答】
【*】2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1K=c(CO)/c(CO2)>50%0.2mol/()增加 CO2 的量、升高温度（填一種即可）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+1
CO2的量或者升高温度， 因此，本題正確*是：增加 CO2 的量或升高温度； (3)負極發生氧化反應，負極CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+，當消耗560mLO2 (標準狀況下)時即
=0.025mol，根據電子守恆4OH-~O2~4e-，則消耗的*氧根離子物質的量為0.025mol ×4=0.1mol，所以溶液中*離子的濃度為：
=0.1mol/L，故pH=1，本題正確*是：CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+；1。
知識點：化學平衡
題型：綜合題
