問題詳情：
現有室温下四種溶液，有關敍述不正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | *氧化*溶液 | 醋* | 鹽* |
A. ③④中分別加入適量的醋**晶體後，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④與V2 L ①混合，若混合後溶液pH＝7，則V1＜ V2
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A．③④中分別加入適量醋**晶體，③中醋*根離子濃度增大抑制醋*電離，④反應生成醋*，醋*部分電離，所以③④中分別加入適量醋**晶體後*離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故A正確；
B．醋*是弱電解質、NaOH是強電解質，pH=3的醋*濃度大於pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合時，醋*有剩餘，溶液呈**，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正確；
C．室温下，鹼溶液pH大於*溶液；加水稀釋促進弱電解質電離，所以稀釋10倍後pH：①＞②＞④＞③，故C正確；
D．V1L④和V2L①溶液混合後，若pH=7，氨水濃度遠遠大於鹽*，要使混合溶液呈中*，則V1＞V2，故D錯誤。
*選D。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
