問題詳情：
NaH2PO2（次***）易溶於水，水溶液近中*，具有強還原*，可用於化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥*（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）為原料製備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：
已知P4與兩種鹼的反應主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
（1）尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為 ▲ 。
（2）“反應”在溫度和水量一定時，混合鹼總物質的量與P4的物質的量之比[n(鹼)/ n(*)]與NaH2PO2產率的關係如右上圖所示。當n(鹼)/ n(*)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(鹼)/ n(*)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
（3）通CO2“調pH”至溶液的pH約為 ▲ ，濾渣2主要成分為 ▲ （填化學式）。
（4）“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是 ▲ 。
（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和*化物的化學方程式為 ▲ 。
【回答】
（1）PH3 + 2ClO－+OH－= H2PO2－+2Cl－+H2O（2分）
（2）過量的鹼將NaH2PO2轉化為Na2HPO3（2分）
（3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分）
（4）過量的Ag+會氧化H2PO2－（2分）
（5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分）
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
