問題詳情:
已知A轉化為C和D分步進行:①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),其反應過程能量如圖所示,下列說法正確的是( )
A.1molA(g)的能量低於1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小於形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量
D.反應過程中,由於Ea3<Ea1,反應②速率大於反應①,氣體B很難大量積累
【回答】
D
【詳解】
A. 從圖中可知1molA(g)的能量低於1molB(g)和2molD(g)的總能量,不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小,A錯誤;
B. 從圖中反應前後能量變化可知,反應物總能量低於生成物總能量,B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應,ΔH>0,故ΔH=Ea3-Ea4,B錯誤;
C. 從圖中可知,A轉化為C和D為吸熱反應,斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量應大於形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量,C錯誤;
D. 從反應過程的影象中可知, Ea3<Ea1,活化能越低,反應速率越快,故反應②速率大於反應①,氣體B很難大量積累,D正確;
*選D。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題