問題詳情：
碳*鋰廣泛應用於化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）製備碳*鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4 難溶於水
②Li2CO3 的溶解度（g/L）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為 。
（2）“深度淨化”時，加入適量 Na2C2O4 的目的是 。
（3）“沉鋰”需要在 95℃以上進行，主要原因是 。
（4）工業上，將Li2CO3 粗品製備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶於鹽*作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做*極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰*電極電解。
b.電解後向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液並共熱，過濾、烘乾得高純 Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是 ，宜選用 (“陽”或“*”) 離子交換膜。
②b中，生成 Li2CO3 反應的化學方程式是 。
【回答】
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2 分）
（2）除去 Ca2+（2 分）
（3）溫度越高，碳*鋰溶解度越小，可以增加產率 （2 分）
（4）①2Cl-—2e-==Cl2（2 分）陽（2 分）
②2LiOH+NH4HCO3
Li2CO3 +2H2O+NH3 （2 分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
