工業上製備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業過程進行模擬...

問題詳情：

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1②

(1)反應生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

(3)反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)Na2S水解以第一步為主，S2－＋H2OHS－＋OH－，關鍵是“”和“產物是HS－而不是H2S”；(2)所謂沉澱共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－這個反應達到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3；(3)由×(①－②)，得C(s)＋CO2(g)2CO(g)，所以ΔH＝(571.2－226.2)/2 kJ·mol－1，即ΔH＝172.5 kJ·mol－1；(4)過量炭的使用一方面為了提高BaSO4的轉化率，另一方面為了與空氣反應產生熱量，使反應①②得以順利進行。

*：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(第二步水解可不寫)

(2)2.7×10－3　(3)172.5

(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產量)；①②均為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題