某研究小組利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2,並製備硫*錳的生產流程如下（浸出液的PH&...

問題詳情：

某研究小組利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2,並製備硫*錳的生產流程如下（浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金屬離子）：

“*作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成*氧化物沉澱時的pH見下表：

請回答下列問題：

(1) 浸出過程中被氧化的物質的化學式為_________。

(2) 氧化過程中主要反應的離子方程式為_______________。

(3) 在氧化後的液體中加入石灰漿調節pH, pH的範圍是________。

(4) *作1的名稱是______。*作2包括蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、乾燥等*作。

(5) 為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+後，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發生如下反應：

Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+

當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度（寫出計算過程)。

【回答】

（1）SO2

（2）2Fe2＋+ MnO2 + 4H＋＝2Fe3＋+ Mn2＋+ 2H2O

 （3）4.7～8.3

（4）過濾           冷卻結晶

（5）   Fe2＋   　　     　～          MnSO4·H2O

 1 mol                          1 mol

0.01950 L×0.0500 mol·L－1      1.720 g×ω(MnSO4·H2O)÷169 g·mol-1×

     ∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題