問題詳情：
設NA為阿伏加德羅常數值。關於常溫下pH=2的H2C2O4 溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 每升溶液中的H+數目為0.02NA
B. c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH−)
C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH增大
D. 加入NaHC2O4固體，溶液**增強
【回答】
C
【解析】A．常溫下pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L該溶液中含有的n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，含有H+數目為0.01NA，故A錯誤；
B．根據H2C2O4溶液中的電荷守恆可知：c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯誤；
C．加水稀釋c(H+)減小，溫度不變，Kw不變，則依據Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)濃度增大，溶液pH增大，故C正確；
D．草*為弱電解質，第一步電離產生c(H+)與草**根離子，加入加入NaHC2O4固體，增大草**根離子濃度，平衡逆向移動，c(H+)濃度減少，溶液**減弱，故D錯誤；
故*為。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
