問題詳情：
常溫下，關於下列兩種溶液的說法不正確的是（ ）
① | ② | |
pH | 12 | 12 |
溶質 | NaOH | NH3·H2O |
A. ①中c(NH4+)等於②中c(Na+)
B. 兩溶液中溶質的物質的量濃度：①<②
C. 中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽*的體積：①<②
D. 兩溶液分別與pH=2的鹽*等體積混合後，混合液的pH：①>②
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.電荷守恆可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下*離子、*氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正確；
是一元強鹼，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱鹼，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正確；
C.由於物質的量濃度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以當兩者體積相同時，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽*的體積：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正確；
D.由於c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽*等體積混合後，一水合氨過量，溶液相對來說，鹼*強些，故混合後混合液的pH：①<②，D錯誤；
故合理選項是D。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
