問題詳情：
現有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是（）
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋* | 鹽* |
A．③④中分別加入適量醋**晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合後，若pH=7，則V1<V2
【回答】
【*解析】【解析】D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋**是強鹼弱*鹽，其水溶液呈鹼*，所以③、④中分別加入適量的醋**晶體後，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、如果②③等體積混合，*過量，溶液呈**，c（H+）＞c（OH-），故B正確； C．弱電解質溶液中存在電離平衡，*或鹼加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小於強電解質，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確； D、若混合後溶液的pH=4，則混合溶液中*離子濃度為10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D錯誤.
故*選D
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
