問題詳情：
愛迪生電池是一種二次電池，總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是 （ ）
A. 正極為Ni2O3，原電池工作過程中正極周圍 pH 值降低
B. 負極為Fe，發生還原反應：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C. 正極質量增加20g，電路中轉移的電子為2mol
D. 為了提高原電池的工作效率，可用稀硫*做電解質溶液
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.正極為Ni2O3，原電池工作過程中，正極電極反應式為：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正極周圍pH值升高，A錯誤；
B.負極為Fe，發生氧化反應：Fe+2OH−-2e-=Fe(OH)2，B錯誤；
C. 正極電極反應式為：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正極質量增加20g，則1molNi2O3發生反應生成2molNi(OH)2，電路中轉移的電子為2mol，C正確；
D.稀硫*做電解質溶液可與電極鐵、Ni2O3發生反應，消耗電極，D錯誤；
*為C。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
