問題詳情：
某化學實驗小組為驗*常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原*強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密*已檢驗）。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________
（2）A中反應的化學方程式為________,
（3）D中，燒杯盛放的是_______
（4）實驗開始時，關閉K1，開啟K2，通入少量*氣，寫出B中發生反應的離子方程式____________
①為驗*I－的還原*比Fe2+強，取（4）後B中的少量溶液於試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______
②在（4）後，為了比較SO2和I－的還原*強弱，接下來的*作是____
A．開啟K1 B．開啟K2 C．同時開啟K1和K2
（5）若開啟K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化後，再開啟K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______
【回答】
【*】 (1). C (2). Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O (3). NaOH溶液 (4). 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ (5). 澱粉溶液 (6). 溶液呈藍*（或K(SCN)3溶液 溶液呈血紅*） (7). A (8). 0.56L
【解析】（1）二氧化錳和濃鹽*在加熱的條件下會發生反應生成*氣，所以加熱的儀器是C；（2）A中硫*與亞硫**反應生成硫**、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O；（3）*氣屬於有毒氣體，可以用*氧化*溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是NaOH溶液；（4）亞鐵離子和*離子具有還原*，能被*氣氧化，但是*離子的還原*強於亞鐵離子，所以少量的*氣可以將*離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化，B中發生反應的離子方程式為：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－；①*離子可以被氧化為單質*，*單質遇到澱粉變為藍*，據此可以用澱粉檢驗*單質的產生；②比較SO2和I-的還原*強弱，可以根據二氧化硫能否和*單質間的反應來判斷，所以可以關閉K2開K1，*選A；（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根據鐵元素守恆，鐵離子的物質的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
點睛：本題考查學生*氣的*質以及氧化還原反應的綜合知識，屬於綜合知識的考查，注意分析離子還原*強弱對反應的影響是解答本題的關鍵。
知識點：離子反應
題型：實驗,探究題
