問題詳情：
鐵和銅是重要的過度元素，在工農業生產中有重要的作用。回答下列問題：
（1）鐵元素在週期表中的位置__________________________：
（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合於某容器中充分反應後。
試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
①若鐵粉有剩餘，則容器中不可能有：____________；
②若容器內還含有大量的Fe3+，則容器中會有：_______________ ；
③若容器內還有較多的Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何驗*含有Fe2+________________________________？限定使用的試劑有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的*水、稀**、NaOH溶液、**KMnO4溶液、雙氧水。
（4）銅的冶煉方法之一：藍銅礦（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、CO2、和水，寫出該反應的化學方程式：________________________。
【回答】
【*】 第四周期VIII族 Fe3+、Cu2 Fe2+、Cu2+ Fe3+、鐵單質 取少量溶液，加入過量**銀溶液，過濾，向濾液中加入**高錳*鉀，褪* 2〔2CuCO3·Cu(OH)2〕+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O
【解析】(1)鐵是26號元素，位於週期表中第四周期第Ⅷ族，故*為：第四周期第Ⅷ族；
(2)氧化*：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原*Fe＞Cu。
①反應後鐵有剩餘，發生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故*為：Fe3+、Cu2+；
②若容器內還含有大量的Fe3+，鐵離子具有氧化*，能夠溶解鐵和銅，則容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故*為：Fe2+、Cu2+；
③若容器內還有較多的Cu2+和相當量的Cu，鐵離子具有氧化*，能夠溶解銅，則容器內不可能有Fe3+，Cu2+能夠溶解鐵，因此容器內不可能有Fe，故*為：Fe3+、鐵單質；
(3)亞鐵離子具有還原*，但溴離子也有還原*，可以實現加入**銀將溴離子除去，再用高錳*鉀檢驗，實驗方法為：取少量溶液，加入過量**銀溶液，過濾，向濾液中加入**高錳*鉀，褪*，則可以驗*含有Fe2+，故*為：取少量溶液，加入過量**銀溶液，過濾，向濾液中加入**高錳*鉀，褪*；
(4)根據反應物和生成物書寫方程式為2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O，故*為：2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O。
知識點：幾種重要的金屬單元測試
題型：填空題
