問題詳情：
用N
表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1.2 g 
晶體中陽離子和*離子的總數為0.03 N
B.100 mL 18.4 
硫*與足量銅反應,生成
的分子數為0.92 N
C.1 L 1 
的
溶液中離子總數小於3N
D.室溫下,42.0 g乙烯和*烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N
【回答】
【*】D
【解析】硫***中晶體中*離子和陽離子的個數之比是1︰1，1.2g硫***是0.01mol，陽離子和*離子的總數為0.02 N
，A不正確。濃硫*在反應過程中，濃度逐漸變小，稀硫*和銅不反應，所以選項B中生成SO2的分子數小於0.92 N
，B不正確；根據方程式可知CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，每消耗1個CO32－則生成2個*離子，所以選項C中溶液中離子總數大於於3N
，C不正確；乙烯和*烯的這就是相同都是CH2，所以選項D正確，*選D。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
