水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用於合成氨、制*以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：1.Shibat...

問題詳情：

水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用於合成氨、制*以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：

ata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處於721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡後氣體中H2的物質的量分數為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡後氣體中CO的物質的量分數為0.0192。

根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大於”或“小於”）。

2.721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO和H2O(g)混合，採用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為(   )

A.<0.25     B.0.25      C.0.25~0.50     D.0.50      E.>0.50

3.我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標註。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大於”“等於”或“小於”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

chi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關係（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率=___________。467 ℃時和隨時間變化關係的曲線分別是___________、___________。489℃時和隨時間變化關係的曲線分別是___________、___________。

【回答】

.*：1.大於；

2.C；

3.小於；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）；

4.0.0047；b；c；a；d

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題