H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應原...

問題詳情：

H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應原理為

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-42kJ·mol-1

已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

(1)計算表中x=       。

(2)T ℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),發生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol,H2 為0.85mol,則T ℃時反應ⅰ的平衡常數K=       (保留2位有效數字)。

②上述反應達平衡後,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),則再次達平衡後H2 的體積分數       (填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分數       (填“增大”、“減小”或“不變”),其理由是       。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2,同時生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示,則在此溫度區間內,H2S 分解反應的主要化學方程式為       ；在1300℃時,反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=       。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉澱劑。

(4)25℃時,向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,當Sn2+開始沉澱時,溶液中c(Ag+)=       。  (已知：25 ℃時,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。

【回答】

(1)1076  (2分)

(2) ①0.044(2分)

②不變(1分)    增大(1分)

反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大;反應ⅱ為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,CO的平衡體積分數也增大(2 分)

(3) 2H2S2H2+S2(2分)     0.02 mol·L-1·min-1(2 分)

(4 )4.0×10-14 mol·L-1(2分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題