问题详情：
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
【回答】
选D。由于先发生反应:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再发生反应:Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2,最后发生反应:Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu。由图像知,1 mol Fe与HNO3发生反应,生成Fe(NO3)31 mol,需HNO34 mol;由图像知,
1 mol Fe与Fe(NO3)3发生反应,则需Fe(NO3)32 mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)3
1 mol;由图像知,1 mol Fe与Cu(NO3)2发生反应,则需Cu(NO3)21 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21 mol,故选D项。
【方法技巧】铁与**的反应规律
(1)铁与浓**在常温下钝化,在加热时剧烈反应。
(2)铁与稀**的反应:
**过量时:
Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①
Fe过量时:
3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
铁与稀**反应有关量的问题,可用数轴表示为:
①当
时,按反应①进行,
产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。
②当
≥
时,按反应②进行,
产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。
③当
<<时,则反应①②均发生,
产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：选择题
