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溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B．*作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；*作Ⅱ为重结晶，具体*作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无*气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3
3CaBr2＋N2＋6H2O
【回答】
* B
解析 Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的*氧化钙，生成*氧化亚铁沉淀，*氧化亚铁易被氧气氧化为*氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的*氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的*氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和*氧化钙，加溴化*除去多余的*氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；*氧化亚铁易被氧气氧化为*氧化铁，*作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳*钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3
3CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。
知识点：卤素单元测试
题型：选择题
