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CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及*质如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混*中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．生成等量的硫*铜,三个途径中参加反应的硫*的物质的量: ①=②<③
C．硫*铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应
【回答】
D
【解析】A、途径①涉及反应3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3－由**提供，H+由**和硫*共同提供，所以若**为2mol，则硫*为(8-2)÷2=3mol，所以混*中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确。B、途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫*铜，途径①消耗1mol硫*，途径②消耗1mol硫*，途经③消耗2mol硫*，所以三个途径中，生成等量的硫*铜，参加反应的硫*的物质的量: ①=②<③，故B正确。C、据图可知，CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu2O为化合价降低的产物，则混合气体X中一定有化合价升高的产物，则一定含有O2，根据原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，故B正确；D、硫*铜与过量的NaOH反应生成*氧化铜，葡萄糖中含有醛基，能与新制*氧化铜在NaOH过量的条件下反应生成Cu2O和葡萄糖**，体现了葡萄糖的还原*，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。故选D。
知识点：铜及其化合物
题型：选择题
