问题详情：
某合金6g与足量的稀硫*充分反应后，如果生成0.2g*气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
【回答】
A
【解析】
A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g*气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的*气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫*反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫*反应，假设合金6g中全部是锌，生成的*气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g*气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成*气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．
知识点：金属的化学*质
题型：选择题
