问题详情:
某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫*中,反应完全后,测得生成的*气的质量为2g,则该合金的组成可能是( )
A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Al和Zn D.Fe和Cu
【回答】
C
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算;根据化学方程式可知:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 2
由以上质量关系可知,生成*气质量为2g时,消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g, A.生成*气质量为2g时,消耗锌、铁的质量分别是65g、56g,因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫*中,反应完全后,生成*气质量小于2g,故错误;
B.生成*气质量为2g时,消耗镁、铝的质量是24g、18g,因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫*中,反应完全后,生成*气质量可能大于2g,故错误;
C.生成*气质量为2g时,消耗铝、锌的质量是18g、65g,,因此30g铝、新合金投入到足量稀硫*中,反应完全后,生成*气质量可能等于2g,故正确;
D.生成*气质量为2g时,消耗铁的质量分别是56g,铜不和硫*反应,因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫*中,反应完全后,生成*气质量小于2g,故错误。故选C。
知识点:金属的化学*质
题型:选择题