问题详情：
．湿法冶金是我国古代劳动*智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉（假设杂质不溶于水，也不与其他物质梵音）中加入160g溶质质量分数为10%的硫*铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）根据硫*铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 
=
；
（2）a的数值为多少？
（3）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（4）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是为多少？
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据铁与硫*铜反应的方程式，由硫*铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式，求出铁、铜及硫*亚铁的质量；
（2）根据a的值等于铁与杂质的质量之和；
（3）根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数；
（4）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含氧化铁20%的赤铁矿的质量．
【解答】解：（1）硫*铜的质量为：l60g×l0%=16g
设生成的铜的质量为y，硫*亚铁的质量为z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu；
56 160 152 64
x l6g z y
=
解得x=5.6g
=
解得：z=15.2g
=
解得：y=6.4g
（2）由题可知：a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.6%；
（4）铁的质量为：120t×
=112t
设需要赤铁矿石的质量为m．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
m（1﹣20%） 112t
=
解得：m=200t
故*为：（1）
=
；
（2）6；
（3）7.6%；
（4）200t．
【点评】本题的综合*较强，比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，含杂质的化学方程式的计算等，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．
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