问题详情：
已知二*化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作还原剂
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1
【回答】
* A
解析 A项，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，错误；C项，S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，错误；D项，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误，故选A。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
