问题详情:
为了探究AgNO3的氧化*和热稳定*,某化学兴趣小组设计了如下实验:
Ⅰ.AgNO3的氧化*
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+ 除尽后,进行了如下实验。可选用试剂:① KSCN溶液 ② NaOH溶液 ③ **KMnO4溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液。
(1)请完成下表:
*作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入KSCN 溶液,振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入1~2 滴 (填序号)溶液,振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定*
用如图所示的实验装置A加热固体,产生红棕*气体,在装置D中收集到无*气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑*。
(2)装置B的作用是 。
(3)经小组讨论并验*该无*气体为O2,其验*该无*气体的*作方法是 。
(4)【查阅资料】 ①Ag2O和粉末的Ag均为黑*; ②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑*固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O 。
【实验验*】该小组为验*上述设想,分别取少量黑*固体,进行了如下实验:
实验编号 | * 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑*固体不溶解 |
b | 加入足量稀**,振荡 | 黑*固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。
【实验拓展】另取2.0g AgNO3固体样品加热分解,生成的气体与水充分作用后,收集到无*气体体积为56ml(已换算成标准状况),则样品中AgNO3的百分含量为 。
【回答】
(1)
*作 | 现象 | 结论 |
溶液变(血)红* | ||
③或④ | 紫红*褪去或产生蓝*沉淀 |
(2)安全瓶(或防止倒吸);
(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,然后将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则*是O2;
(4)b; 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑; 85%.
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