问题详情：
CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果*气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
(1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) K
C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) K1
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3)800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不变进行反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a＝ 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( mol·L－1)如下表，其中达到平衡状态的是 (填字母)。
【回答】
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
