问题详情:
.室温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小
C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐*中加入足量锌,盐*中产生的气体多
D. 在NaA溶液中存在浓度关系:c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。室温下,0.1mol/L的HA溶液中 =1010,据Kw=10-14,则c(H+)=10-2,c(OH-)=10-12,溶液pH=2,HA是弱*,存在电离平衡,据此分析。
【详解】A.溶液pH=2,错误; B.加水稀释促进HA的电离平衡正向移动,导致n(A-)增大,n(HA)减小,所以减少,正确; 是弱*,存在电离平衡,体积和pH均相等的HA与盐*中,HA含*的物质的量比盐*多,所以加入足量锌后,盐*中产生的气体少,错误; 溶液是强碱弱*盐,水解显碱*,错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题