问题详情：
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：
（1）该溶液中*阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
【回答】
（1）*阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L
（3）稀释后溶液的体积是30.2mL
解答：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：
=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol，故*阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：*阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：
=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：
=1.51mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫*铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
知识点：物质的量浓度
题型：计算题
