问题详情：
直接*醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则*醇燃烧的热化学方程式是________ ．
（2）*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸汽转化为*气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________ ．
（3）一种*醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫*作电解液，一极直接加入纯化后的*醇，同时向另一个电极通入空气．则*醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ．
【回答】
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol ﹣192.8kJmol﹣1 负 O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】
（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；综上所述，本题*是：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol。
（2）由盖斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，①+③得到反应②：CH3OH（g）+1/2O2 （g）═CO2（g）+2H2（g），△H2=+49.0kJ•mol﹣1+（﹣241.8kJ•mol﹣1）=﹣192.8kJ•mol﹣1；综上所述，本题*是：﹣192.8kJ•mol﹣1。
（3）*醇燃料电池中，*醇中C元素的化合价升高，则*醇为负极，电解质为*，*醇失去电子生成二氧化碳，正极电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O；综上所述，本题*是：负；O2+4H++4e﹣=2H2O。
知识点：化学反应中的能量变化
题型：综合题
