问题详情：
实验室加热高锰*钾制氧气后，剩余固体质量为30 g，加入足量的水充分溶解后，过滤得到固体8.7 g。请计算：(提示：钾盐都溶于水)
(1)实验中所制取氧气的质量。
(2)实验前所取高锰*钾的质量。
(3)加热后剩余固体中氧元素的质量。(精确到0.01 g)
【回答】
(1)解：根据题意可知剩余固体中二氧化锰的质量为8.7 g。
设生成8.7 g二氧化锰同时生成氧气的质量为x
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
8.7 g x
＝
x＝3.2 g
(2)根据质量守恒定律，加热前所取高锰*钾的质量为30 g＋3.2 g＝33.2 g
(3)加热后剩余固体中氧元素的质量为
33．2 g×
×100%－3.2 g≈10.25 g
答：(1)反应生成氧气的质量为3.2 g。(2)实验前所取高锰*钾的质量为33.2 g。(3)剩余固体中氧元素的质量约为10.25 g。
【解析】根据2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，结合钾盐都能溶于水，可知8.7g不溶于水的固体为二氧化锰，利用二氧化锰的质量，结合化学方程式求出反应生成氧气的质量；然后根据质量守恒定律，反应前所取高锰*钾的质量＝反应后剩余固体的质量＋反应生成的氧气的质量，进一步求出实验前所取高锰*钾的质量；根据氧元素守恒，剩余固体中氧元素的质量等于开始时高锰*钾中氧元素的质量减去反应生成的氧气的质量。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
