问题详情：
实验室用**钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑*固体．求10g剩余固体混合物中*元素的质量分数为（ ）
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】实验室用**钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因为*化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以过滤、干燥所得黑*固体即二氧化锰的质量；由完全反应后固体质量与二氧化锰质量差可计算出生成*化钾的质量；根据化学变化中元素质量不变，加热**钾制取氧气的过程中，*元素质量不变，由所计算出*化钾的质量求出混合物中*元素的质量，*元素质量与混合物质量10g的比可求出此时*元素的质量分数．
【解答】解：完全反应后生成*化钾的质量=9.04g﹣1.59g=7.45g，
7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×
×100%=3.55g，
10g剩余固体混合物中*元素的质量分数=
×100%=35.5%．
故选B．
【点评】解答本题的技巧在于找到反应过程中*元素质量不变这一特点，根据这一特点可以很简便地解决问题．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：选择题
