问题详情：
将**钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中**钾的质量为_____。
【回答】
（1）4.8g；（2）12.25g
【详解】
该反应是**钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下反应生成*化钾和氧气。（1）反应前固体混合物为20g，反应后固体混合物为15.2g，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，即20g-15.2g=4.8g；（2）根据反应生成的氧气的质量，可以通过化学方程式求出参加反应的**钾的质量；
解：设原固体混合物中**钾的质量为x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
答：原固体混合物中**钾的质量为12.25g。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
