问题详情：
小明在实验室里加热高锰*钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰．请计算：
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 31.6 | 30.2 | 28.4 | 28.4 |
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）回收二氧化锰的质量．（写出计算过程）
【回答】
* 分析：
（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．
解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时不再减少，故生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
，
X=8.7g
*：
（1）3.2
（2）回收二氧化锰的质量为8.7g．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：综合题
