问题详情：
现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84”消毒液，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．该“84”消毒液稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度为0.04 mol·L－1
C．空气中的CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
【回答】
解析：选D c(NaClO)＝
＝
≈4.0 mol·L－1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的
，即稀释后浓度为0.04 mol·L－1，故B正确；**：H2CO3>HClO>HCO
，由强*制弱*原理可知，CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，则m＝nM＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。
知识点：物质的量浓度
题型：选择题
