问题详情:
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐*反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐*反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【查阅资料】盐*是由*化*和水组成,盐*的浓度是指*化*在盐*中所占的质量分数。
【作出猜想】a.可能与金属本身的*质有关;b.可能与盐*的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1):为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管
中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量
相等、浓度相等的稀盐*,观察到放锌片的试管中立即产生大
量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式: 。从实验现象可初步判
断:金属活动*Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐*发生反应的剧烈程度与金属本身*质有关。
实验(2):为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注*器的作用是
。
【实验记录】实验数据如下表:
【得出结论2】金属与盐*发生反应的剧烈程度与盐*的浓度有关,其关系是____。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐*发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究,你认为金属与盐*反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响? (写一条即可)。
【回答】
【设计探究】实验(1)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ; >
【设计探究】实验(2)测量生成气体的体积
【得出结论2】盐*的浓度越大,反应越剧烈
【反思评价】锌与盐*反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐*是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐*不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。
固体的表面积(或形状)、反应的温度、金属的纯度等(合理即可)
知识点:金属的化学*质
题型:作图题