问题详情：
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的**强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径A>B>C B. 气态*化物稳定*HA>H2B>CH3
C. 非金属*A>B>C D. *离子还原*C3–>B2–>A–
【回答】
【*】A
【解析】考查元素周期律知识
三元素的最高价氧化物对应水化物的**强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属*A>B>C，它们的*离子还原*C3–>B2–>A–,气态*化物稳定*HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属*是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A<B<C。*为A
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
