问题详情：
碲（Te）广泛用于**玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀**，发生反应的化学方程式是_______________。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5～5．0，生成TeO2沉淀。**不能过强，其原因是______________；防止局部*度过大的*作方法是___________________。
（4）“*溶”后，将SO2通入TeCl4**溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_____________。
（5）25℃时，亚碲*（H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
①0.1mol·L－1 H2TeO3的电离度α约为_____。（α＝
×100％）
②0．1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（
）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（
）＋c（
）＋c（OH一）
C．c（Na＋）＝c（
）＋c（）＋c（H2TeO3）
D．c（H＋）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（）
【回答】
（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分）
（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分）
（3）溶液**过强，TeO2会继续与*反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）
（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）
（5）① 10％（2分） ②C D（2分）
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
